实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出...

实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，用0.10mol·L－1HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（）

A.NaCl B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.NaHCO3

B 【解析】 19.00mL 0.1000mol•L-1 HCl标准液中含有HCl的物质的量为：0.1mol/L×0.019mol=0.0019mol，根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，20.00mL配制的溶液中含有0.0019molNaOH，则1L该溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.0019mol×=0.095mol，溶液中含有氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.095mol=3.8g＜4.0g，说明含有的杂质在等质量时消耗HCl的物质的量小于NaOH，已知40g氢氧化钠消耗1molHCl。 A．氯化钠不与氯化氢反应，含有氯化钠时消耗的氯化氢减少，满足条件，故A不选； B．74g氢氧化钙消耗2molHCl，37g氢氧化钙消耗1molHCl，等质量时消耗的HCl大于氢氧化钠，不满足条件，故B选； C．106g Na2CO3消耗2molHCl，53g Na2CO3消耗1mol氯化氢，等质量时消耗的氯化氢小于氢氧化钠，满足条件，故C不选； D．84g NaHCO3消耗1mol盐酸，等质量时消耗的氯化氢小于氢氧化钠，满足条件，故D不选；故选B。

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考点分析：

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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A.① B.② C.③ D.①②③

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C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

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下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是

①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI；②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；③百分含量w(HI)＝w(I2)；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A.①②③④ B.②⑥⑨ C.②⑥⑨⑩ D.③⑤⑥⑦⑧

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已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是( )

A.2a=b<0 B.b>d>0 C.a<c<0 D.2c=d>0

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试题属性

题型：单选题
难度：中等