Question

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(  )

A.H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol^－1

B.H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

C.H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l) ΔH＝＋285.9 kJ·mol^－1

D.H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

由于氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，则热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol－1；由盖斯定律可知，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1。故答案为A。