下图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）
A.滤纸上c点附近会变红色
B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C.烧杯中溶液的pH先减小，后增大
D.Z溶液中SO42－向Cu电极定向移动
已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为
A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl与AgBr沉淀等量生成
C.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
下列说法正确的是( )
A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1
B.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
C.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝＋285.9 kJ·mol－1
D.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1
实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，用0.10mol·L－1HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（ ）
A.NaCl B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.NaHCO3
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
