Question

硝酸生产中，500 ℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：

①4NH₃ (g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－9072 kJ·mol^－1 K＝1.1×10²⁶

②4NH₃(g)＋4O₂(g) 2N₂O(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－1104.9 kJ·mol^－1　K＝4.4×10²⁸

③4NH₃(g)＋3O₂(g) 2N₂ (g)＋6H₂O(g)ΔH＝－1269.02 kJ·mol^－1　K＝7.1×10³⁴

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是(　　)

A.增大O₂浓度

B.使用合适的催化剂

C.减小压强

D.降低温度

Answer

B

【解析】

A. 增大O2浓度，氧气过量时与NO反应生成NO2，NO的产率减小，A项错误；

B. 催化剂具有选择性，使用合适的催化剂，能增大反应速率，提高NO的产率，B项正确；

C.减小压强，反应速率减小，单位时间内NO的产率减小，C项错误；

D.降低温度，反应速率减小，单位时间内NO的产率减小，D项错误；

答案选B。