Question

实验室制得的乙炔中常混有H₂S、PH₃等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC₂样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO₄溶液和FeCl₃溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。

(2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。

(3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；

若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。

(4)若称取a g CaC₂，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC₂的纯度为________。

Answer

FeCl3溶液 除去H2S、PH3等杂质气体 部分乙炔会从长颈漏斗逸出，造成实验误差，且不易控制加水量 反应产生的泡沫易堵塞导管 在装置的导管口加上一团棉花 ×100%

【解析】

（1）A瓶中的液体是用来除去混在乙炔中的H2S、PH3，酸性KMnO4溶液会在除去H2S、PH3的同时也将C2H2氧化，故选用FeCl3溶液；

（2）装置Ⅰ和Ⅱ均可制乙炔，但装置Ⅰ的主要缺点为部分乙炔气体会从长颈漏斗口逸出，造成实验误差，且长颈漏斗也不易控制加水量；

（3）由于CaC2与水剧烈反应产生泡沫，故装置Ⅱ的缺点为反应产生的泡沫易堵塞导管，若选用此装置来完成实验，可在装置的导管口加上一团棉花；

（4）实验时，B处溴水增加质量即为所吸收乙炔的质量，反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，则有：n(CaC2)＝n(C2H2)＝mol，m(CaC2)＝mol×64 g/mol＝g，CaC2的纯度＝×100%。