Question

a mol H₂和b mol C₂H₂在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol C₂H₄，将平衡混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量为

A. ()mol B. (a＋3b)mol

C. ()mol D. (a＋3b＋2c)mol

Answer

A

【解析】

根据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是amolH2和bmolC2H2的耗氧量，反应生成CO2和H2O，根据碳元素守恒有n(CO2)=2n(C2H2)，根据氢元素守恒由n(H2O)=n(C2H2)+n(H2)，根据氧元素守恒有2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O)，据此计算消耗的氧气。

根据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是amolH2和bmolC2H2的耗氧量，根据碳元素守恒有n(CO2)=2n(C2H2)=2bmol，根据氢元素守恒由n(H2O)= =n(C2H2)+n(H2)=bmol+amol，根据氧元素守恒有2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O)=2×2bmol+bmol+amol=5bmol+amol，即n(O2)=mol，故合理选项是A。