原电池正负极的判断
(1)一般情况下活泼的金属做原电池的________，另一极做正极。
(2)根据实验现象：一般情况下，有气体或者固体生成的一极为________，溶解或者质量减少的一极为_________。
(3)电子流出的一极是_______，流入的一极是_______。
(4)发生_______反应的一极是负极，发生_______反应的一极是正极。
(5)溶液中阴离子向_______极移动，阳离子向_______极移动。
原电池
(1)原电池是一种将___________转化为________的装置。
(2)构成原电池的条件分别是_______、_________、________、_______。
(3)理论上所有的氧化还原反应都可以设计成原电池装置。
(4)在外电路中依靠____的定向移动导电，电解质溶液中靠_____的定向移动导电。
(5)原电池的正极材料若是金属单质，则金属单质被 __________，无法失电子被腐蚀。
(6)原电池可以_______化学反应速率。
(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________________。
(2)A元素原子L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。
①B元素的原子结构示意图________________。
②A、B两元素形成的化合物化学式是______________，该化合物与CO2反应的化学方程式是________________________。
(3)已知某粒子的结构示意图为
，试回答：
①当x－y＝10时，该微粒为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，常见的微粒可能为(填元素符称)____________、____________、____________、K＋、____________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________________________。
工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。
A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题。
(1)物质C和E的名称分别为_______、_______；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为___________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_______；
(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；
(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_________________________________________。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。
(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。
(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为____________，其中存在的化学键类型为____________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为__________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。
