下列对有机物数量、品种繁多的原因的叙述不正确的是 ( )
A.所有的有机物中都含碳元素且都存在异构现象
B.碳原子既可以和碳原子形成共价键，又可以和其他非金属原子(如H、N、S、O等)形成共价键
C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和叁键
D.多个碳原子之间既可以形成长短不一的碳链(碳链可以带有支链)，又可以形成碳环，且碳链与碳环可以相互结合
思维辨析：
(1)甲烷的电子式、结构式均能反映出甲烷的空间结构。（_____）
(2)碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大，键长短，所以碳碳双键比碳碳单键稳定。（_____）
(3)甲烷分子里，4个碳氢键的键长和键能均等同，说明甲烷分子不是平面结构。（_____）
(4)正戊烷分子中的碳链是直线型的。（_____）
其它燃料电池负极(燃料)电极反应式的书写
(1)烃燃料电池
①酸性介质
CH4：1CH4—8 e—+2H2O= 1CO2+8H+
C2H6 ：____________
C2H2 ： ___________
②碱性介质
CH4：1CH4—8 e—+ 10OH—= 1 CO32—+ 7 H2O
C2H6：1 C2H6—14e— + 18OH—= 2CO32—+12H2O
C2H2：______________
(2)烃的含氧衍生物燃料电池
①酸性介质
CH3OH：1CH3OH—6e—+1H2O = 1CO2+6 H+
C2H5OH： ______________
CH3OCH3：_____________
②碱性介质
CH3OH： 1CH3OH—6e—+8OH —= 1CO32—+ 6 H2O
C2H5OH： ___________
CH3OCH3：___________
(3)熔融碳酸盐为电解质
负极(CH4)：___________
正极(O2)：______________
铝–空气–海水电池
我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。
(1)电源负极材料为___________；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。
(2)负极的电极反应式为：____________________；正极的电极反应式为：3O2+6H2O+12e－=12OH－
(3)总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
(4)说明：铝板要及时更换，铂做成网状是为了____________。
(5)燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e—=2O2—，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。
氢氧燃料电池
一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入____，正极通入 _____，总反应为：________
电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：
(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)
①负极发生的反应为：H2 - 2e— = 2H+ ，2H+ + 2OH— = 2H2O，所以：负极的电极反应式为：_______
②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2— ，O2— 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH—即： 2O2— + 2H2O =4OH— ，因此，正极的电极反应式为：__________。
(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
①负极的电极反应式为：_____________
②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2—，O2— 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2— + 2 H+=H2O，因此正极的电极反应式为：______________
(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)
①负极的电极反应式为：H2 +2e— = 2H+
②正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e—= 4OH—
(4)说明：a.碱性溶液反应物、生成物中均无H+
b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH—
c.中性溶液反应物中无H+ 和OH—
d.水溶液中不能出现O2—
原电池正负极的判断
(1)一般情况下活泼的金属做原电池的________，另一极做正极。
(2)根据实验现象：一般情况下，有气体或者固体生成的一极为________，溶解或者质量减少的一极为_________。
(3)电子流出的一极是_______，流入的一极是_______。
(4)发生_______反应的一极是负极，发生_______反应的一极是正极。
(5)溶液中阴离子向_______极移动，阳离子向_______极移动。
