Question

实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂已知具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在、强碱性溶液中比较稳定，在和催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。

（1）装置A中与盐酸反应生成和，其化学方程式为______，装置B的作用是______。

（2）和KOH在较高温度下反应生成，试写出该反应的离子方程式______。

（3）制备时，KClO饱和溶液与饱和溶液的混合方式为：在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中。理由是______。

（4）已知时能溶于NaOH溶液生成下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH

实验中可选用的试剂：、、由某硫酸锌溶液含、杂质制备ZnO的实验步骤依次为：

______；

______；

过滤；

______；

过滤、洗涤、干燥；

煅烧。

Answer

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 除去中的HCl 在作用下会分解 向硫酸锌溶液中加入适量，使其充分反应 滴加，调节溶液pH约为或，使沉淀完全 向滤液中滴加，调节溶液pH约为或，使沉淀完全

【解析】

根据实验装置图可知，A装置 中用高锰酸钾与盐酸反应制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钠，反应的尾气氯气用氢氧化钾吸收。

具有强氧化性，将盐酸中氯离子氧化为，反应还有水生成，所以化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，应饱和食盐水吸收HCl除去，

故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；除去中的HCl；

和KOH在较高温度下反应生成，反应的离子方程式为，故答案为：；

由题意可知在和催化作用下发生分解，则KClO饱和溶液与饱和溶液的混合方式为：在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中，故答案为：在作用下会分解；

根据表中阳离子沉淀的PH可知，由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入，使其充分反应，目的使转化完全为，②加氢氧化钠溶液，控制PH在4左右，使沉淀完全，③过滤，④向滤液中滴加，调节溶液PH约为或，使沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，⑥900℃煅烧。故答案为：①向硫酸锌溶液中加入适量 ，使其充分反应；②滴加 ，调节溶液pH 约为或，使沉淀完全；④向滤液中滴加 ，调节溶液pH 约为或，使沉淀完全。