Question

过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图1：

已知：主反应

副反应

滴定反应：

，时开始分解。

请回答下列问题：

（1）图2中支管的作用是 ______ 。

（2）步骤的关键是控制温度，其措施有 ______ 和 ______ 。

（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是 ______ 。

（4）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 ______ 。

（5）下列物质中，加入到过碳酸钠溶液中，不会产生大量气体的是 ______ 。

A.MnO₂  B.FeCl₃  C.Na₂SO₃  D.NaOH  E.HCl

（6）准确称取 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL，用标准溶液滴定至终点时消耗，则产品中的质量分数为 ______ 。

Answer

平衡压强 冷水浴，磁力搅拌 缓慢滴加溶液等 降低产品的溶解度盐析作用或醇析作用 洗去水份，利于干燥

【解析】

过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图1：

已知：主反应

副反应

滴定反应：

，时开始分解。

请回答下列问题：

（1）图2中支管的作用是平衡压强，保证液体顺利滴下。

（2）步骤的关键是控制温度，由于反应放热，所以可以用冰水浴和磁力搅拌，还可以缓慢滴加双氧水。

（3）从同离子效应以及相似相溶的角度考虑NaCl固体或无水乙醇使过碳酸钠析出的原因。

（4）用无水乙醇洗涤产品的目的是减少产品损失。

（5）可以把过碳酸钠的成分看做是碳酸钠和过氧化氢，判断和碳酸钠或过氧化氢能否反应以及反应是否产生气体做出选择。

（6）根据滴定方程式计算的质量分数。

副反应化学方程式，有气体生成导致压强增大，如不及时平衡压强，容易产生实验事故，所以支管有平衡压强的作用，保证液体顺利流出，故答案为：平衡压强；

反应温度较低，苯与硝酸反应的温度控制方法，即水浴法；搅拌也可以控制温度，所以还可用磁力搅拌的方法；让反应速率减小控制温度，所以可用缓慢滴加溶液的方法，故答案为：冷水浴；磁力搅拌；缓慢滴加溶液；

加入氯化钠固体，钠离子浓度增大，降低了过碳酸钠的溶解度，可以析出过碳酸钠，加入有机物乙醇，过碳酸钠难溶于乙醇，降低了过碳酸钠的溶解度，可以析出过碳酸钠，

故答案为：降低产品的溶解度盐析作用或醇析作用；

无水乙醇能和水互溶，且极易挥发，所以选用无水乙醇洗涤，所以其目的是：洗去水份，利于干燥，故答案为：洗去水份，利于干燥；

过碳酸钠可以看作和的混合物，、能作双氧水的催化剂，催化过氧化氢分解生成水和氧气，有还原性，能被过碳酸钠氧化生成硫酸钠和水，无气体放出，氯化氢能和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，只有氢氧化钠不反应，所以加入到过碳酸钠溶液中，不会产生大量气体的是亚硫酸钠和氢氧化钠，故答案为：CD；

由高锰酸钾和过氧化氢反应的关系式可知

过氧化氢的质量为：

过氧化氢的质量分数

故答案为：．