Question

常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L^-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H^＋）表示为pH_水＝-lgc（H^＋）_水。pH_水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是

A.HX的电离方程式为HX＝H^＋＋X^-

B.T点时c（Na^＋）＝c（Y^-）＞c（H^＋）＝c（OH^-）

C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D.常温下，HY的电离常数

Answer

D

【解析】

A. 依题意，HX和HY是两种一元酸。由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX为弱酸，故A错误。

B. T、P点对应的溶液都呈碱性，故B错误。

C. N点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C错误。

D. 取M点计算电离常数，c（H＋）＝c（OH-）＝1×10-7mol·L-1，混合溶液中，，，故D正确。

故答案选D。