常温下，在①纯水，②PH=3的盐酸，③PH=3的NH4Cl溶液，④PH=11的NaOH溶液中，水的电离度大小为
A.①=②=③=④
B.③﹥②=④﹥①
C.③﹥①﹥②=④
D.④=②﹥①=③
液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3（l）
NH4+ + NH2－，其离子积常数K=[ NH4+ ]·[NH2－]=2×10－30（223K），维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是
A.液氨的电离度 B.液氨的离子积 C.[ NH4+ ] D.[NH2－]
pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是
A.1×10-7mol／L B.1×10-12mol／L C.1×10-2mol／L D.1×10-14mol／L
25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是
A.1×10-7mol／L B.1×10-12mol／L C.1×10-2mol／L D.1×10-14mol／L
在纯水中，pH、[H+]、[OH－]的关系肯定不正确的是
A.[H+] ﹥[OH－] B.[H+]﹥10－7 C.pH＝6 D.pH﹥7
