Question

0.5 mol•L^-1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2体积比混合，所得溶液的[OH^-]=0．1 mol•L^-1，用B中和20mL一元弱酸C（该酸溶液[H⁺]= 0．01 mol•L^-1），当恰好完全反应时，用去5mLB溶液。求弱酸C的电离度_____________

Answer

α（C）=10%

【解析】

0.5mol/L的一元弱酸A和一元强碱B以1：2的体积比混合，所得溶液的c（OH-）=0.1mol/L，设该一元强碱的浓度为x，则 ，x=0.4。该一元强碱溶液的浓度为0.4mol/L，5mL 0.4mol/L的B溶液中含有n(B)=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，

一元弱酸C与一元强碱B按照1：1反应，则反应消耗C的物质的量也是0.002mol，

该一元弱酸C的物质的量浓度为：

所以弱酸C的电离度为：

该弱酸C的电离度为10%。