Question

A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种组成，它们的水溶液分别呈碱性和酸性。在相同温度下，A溶液的pH大于相同物质的量浓度的B溶液的pH（溶液浓度不小于10^-5 mol•L^-1），请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的A溶液的pH相等时，第一种组合的A溶液中水的电离程度小于第二种组合的A溶液中水的电离程度；当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度

（1）写出可能有的两种组合中A与B的名称：

第一种组合：A____________，B_______________；

第二种组合：A____________，B_______________；

（2）说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度比第二种组合的B溶液中水的电离程度小的原因：______________________________________

Answer

NaOH HNO3(或HNO2) NaNO2 NH4NO3 HNO3(或HNO2)电离出的H+对水的电离起抑制作用，NH4NO3电离出的NH4+ 水解，对水的电离起促进作用

【解析】

A、B两种物质都是中的任意三种组成，它们的水溶液分别呈碱性和酸性。由氢、氮、氧、钠四种元素组成的酸、碱、盐有HNO3、HNO2、NH4NO3、NaOH、NaNO2 、NaNO3等。

A溶液呈碱性说明A是碱或者是强碱弱酸盐，比如NaOH、NaNO2 ；B溶液呈酸性说明B为酸或者是强酸弱碱盐，比如HNO3、NH4NO3。另外，强酸、强碱抑制水的电离，而易水解的盐促进水的电离。

(1)第一种组合：A是NaOH，B是HNO3第二种组合：A是NaNO2，B是NH4NO3

(2) pH相等时，第一种组合的B溶液HNO3电离出的H+，会抑制水的电离。第二种组合的B溶液是NH4NO3溶液，NH水解会促进水的电离，所以前者水的电离小于后者。