工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是
A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+
C.若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品
D.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 2
甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是
A.若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为
B.若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应
的化学方程式为
C.若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂
D.若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含
的盐
以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
A.n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸) B.n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)
C.n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸) D.n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)
咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。
（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因
。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如图：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T )变化曲线如图所示：
(1)过滤所需要的玻璃仪器有______。
(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀全？______
(4)加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合图像，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②______；③______；④______；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
某化学课外小组用海带为原料制取少量碘。其实验操作可分解为如下几步
A.将海带灼烧成灰
B.______________
C.使用新制氯水置换出碘单质，反应方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2
D. 萃取
E.得到固体碘
回答下列问题
(1)写出步骤A中需要的仪器_______。
(2)步骤B的实验操作名称_________。
(3)步骤D中向分液漏斗中加入苯作萃取剂后，如何操作可使两种溶液充分接触，_______；碘进入______层液体，颜色为________。
(4)步骤E中得到固体碘，还需要的仪器为______。
A.
B.
C.
D. 
