Question

将7g铁粉投入400mL1mol/LHNO₃溶液中，还原产物为NO。若反应后溶液的体积不变，下列说法错误的是（    ）

A.生成气体在标准状况下为2.24L

B.反应后溶液中c(Fe³⁺)=0.125mol/L

C.反应后的溶液再投入2.8g铁粉可全部溶解

D.反应后溶液中c(NO₃^-)=0.75mol/L

Answer

C

【解析】

Fe与稀HNO3可能发生的反应有：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，n（Fe）==0.125mol，n（HNO3）=1mol/L×0.4L=0.4mol，n（Fe）：n（HNO3）=0.125mol：0.4mol=1：3.2，可见Fe与稀HNO3完全反应生成Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，硝酸完全反应，而的硝酸只有被还原，所以生成一氧化氮的物质的量为：，反应生成的铁离子和亚铁离子的物质的量分别为xmol和ymol，

则；解之得：；

A.生成气体在标准状况下为，故A正确；

B.反应后溶液中Fe3+的浓度，故B正确；

C.根据铁离子与单质铁反应生成亚铁离子，的铁离子得到的电子，消耗的铁，所以可溶解铁粉的质量为，故C错误；

D.反应后溶液中，故D正确；

故选C。