Question

将13.6g带铁锈的铁片溶解于25mL、14mol/L的热的浓硫酸中，气体只有SO₂且体积为1.12L （标准状况）。将溶液稀释至100mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是

A. 反应中：转移电子3.01×10²²个    B. 反应后：剩余硫酸0.30 mol

C. 原混合物：n (Fe₂O₃):n(Fe)=1:2    D. 所得溶液：c(FeSO₄)=1.7mol/L

Answer

C

【解析】所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现，说明反应后溶液中只有Fe2+生成；根据得失电子守恒，生成1.12L （标准状况）SO2消耗铁的物质的量为0.05mol；剩余的铁与氧化铁发生 ,设参加反应的铁的物质的量为xmol，则56(x+0.05)+160x=13.6，x=0.05mol；铁的物质的量为0.1mol、氧化铁恶物质的量为0.05mol，反应中：转移电子0.2mol，故A错误；反应后剩余硫酸：0.025mL×14mol/L-0.2-0.05= 0.10 mol，故B错误；原混合物：n (Fe2O3):n(Fe)=0.05:0.1=1:2，故C正确；

所得溶液：c(FeSO4)= =2mol/L，故D错误。