Question

将1.12g铁粉加到25mL 2mol•L^﹣1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是

A.溶液中n（Fe²⁺）与n（Fe³⁺）之比为6：1

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

C.铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl^﹣）基本不变

D.往溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色

Answer

A

【解析】

铁粉的物质的量n= ==0.02mol，氯化铁的物质的量n=c×V=2mol•L﹣1×0.025L=0.05mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，据此分析作答。

A．Fe2+的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故A正确；

B．离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，故B错误；

C．由于氯化铁剩余了0.01mol，铁完全反应，故C错误；

D．氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故D错误；

答案选A。