Question

已知氧化性：Fe^3＋＞Cu^2＋，现向1 L含有0.1 mol Fe₂(SO₄)₃和0.2 mol CuCl₂的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(已知2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺)

A.析出0.2 mol Cu B.剩余0.1 mol Fe

C.溶液中c(Fe^2＋)＝0.4 mol·L^－1 D.溶液中c(Fe^3＋)∶c(Cu^2＋)＝1∶1

Answer

C

【解析】

因为Fe3＋的氧化性强于铜离子，因此加入铁发生反应的先后顺序是Fe+ 2Fe3＋＝3Fe2＋、Fe + Cu2＋＝Fe2＋+Cu，向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，根据上述反应，Fe3＋消耗Fe的物质的量为0.1mol，Cu2＋消耗Fe的物质的量为0.1 mol，反应后混合液的阳离子为Fe2＋、Cu2＋。据此解答。

A.根据分析知，Cu2＋过量，铁不足，所以析出Cu的物质的量为0.1mol，故A项错误；

B.根据分析知，铁完全反应，没有剩余，故B项错误；

C.根据分析知，Fe3＋全部转化成Fe2＋，铁粉全部转化成Fe2＋，根据铁元素守恒，c(Fe2＋)=(0.2+0.2)mol/1L=0.4mol/L，故C项正确；

D.根据上述分析溶液中无Fe2＋存在，故D项错误。

答案选C。