Question

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H₂(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu^2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H^＋)为0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe^3＋= 3Fe^2＋，Cu + 2Fe^3＋= 2Fe^2＋+Cu^2＋。则原混合物中单质铁的质量是（ ）

A.2.4 g B.3.36 g C.5.60 g D.10.08 g

Answer

C

【解析】

因有固体残余，没有Fe3+；故溶液只有FeCl2和过量HCl；根据氯离子守恒有n（FeCl2）=（0.1L×4.4mo/L-0.2L×0.4mol/L）÷2=0.18mol，产生氢气为0.04mol，故与之反应的铁为0.04mol；因有氢离子剩余，故1.28g为铜，与之反应的铁为0.02mol；在反应Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋中生成的Fe2+为0.18-0.04-0.02=0.12mol；则反应的铁为0.04mol。共有铁为0.04+0.04+0.02=0.1mol。