Question

电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

写出该反应的化学方程式______。

检验溶液少量存在的试剂是______，证明存在的现象是______。

印刷电路的废腐蚀液含有大量、、，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

Ⅰ步骤①中发生反应的离子方程式______，______，若废腐蚀液中含有、、，若要将铜全部回收，则步骤

①应加入铁粉的质量应不少于______。

Ⅱ步骤②需加入的试剂A是______。

Ⅲ步骤③通入的气体B是______，写出该反应的离子方程式______。 步骤③溶液颜色变化______。 滤液2中加入氢氧化钠溶液的现象为______，发生反应的方程式为______，______，______。

Answer

KSCN溶液 溶液变成血红色 盐酸 ， 溶液由浅绿色变成黄色 先生成白色沉淀，迅速变成灰蓝色，最后变成红褐色

【解析】

(1)溶液做腐蚀液与Cu反应生成和，由反应物、生成物书写化学反应方程式；

(2)的检验常用KSCN溶液；

(3)由流程可知，加Fe与氯化铁、氯化铜反应，铁粉过量，则滤液1为，滤渣中含Fe、Cu，加过量试剂A为盐酸，过滤得到金属Cu，滤液2中含、HCl，为不引人杂质，将铁的化合物全部转化为溶液，则气体B为氯气，以此解答I、II、III。

(1)氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，反应方程式为：，故答案为：；

(2)的检验常用KSCN溶液，方法为：加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变成血红色；

(3)由流程可知，加Fe与氯化铁、氯化铜反应，铁粉过量，则滤液1为，滤渣中含Fe、Cu，加过量试剂A为盐酸，过滤得到金属Cu，滤液2中含、HCl，为不引人杂质，将铁的化合物全部转化为溶液，则气体B为氯气，

I．步骤中发生反应为，，离子方程式为，，由可知氧化性：，所以将铜全部回收，则溶液中、反应完全，根据，有：反应的Fe的物质的量，加入铁粉的质量应不少于，故答案为：；；；

Ⅱ．滤渣为Fe、Cu，加入试剂A后的滤液2与滤液1合并为溶液，说明试剂A能与Fe反应、不能与Cu反应，应为盐酸，故答案为：HCl；

Ⅲ．气体B能将氧化生成，并且不引人杂质，所以气体B为，反应的离子方程式，溶液由浅绿色变成黄色；滤液2中含、HCl，加入氢氧化钠溶液使，NaOH与HCl发生中和反应，与反应是沉淀，在空气中迅速被氧化，变成灰蓝色，最后变成红褐色，反应的方程式为、、，

故答案为：；；溶液由浅绿色变成黄色；先生成白色沉淀，迅速变成灰蓝色，最后变成红褐色；；；。