铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下：
(1)铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是______________。
(2)焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分发生类似反应。写出 Fe2O3发生反应的方程式：______________。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______________。
(3)若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为：______________。
(4)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体 SiC再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目：______________ 。
(5)已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=_______________。
电子工业常用
的
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
写出该反应的化学方程式______。
检验溶液少量
存在的试剂是______，证明存在的现象是______。
印刷电路的废腐蚀液含有大量
、
、，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
Ⅰ步骤①中发生反应的离子方程式______，______，若废腐蚀液中含有
、
、
，若要将铜全部回收，则步骤
①应加入铁粉的质量应不少于______。
Ⅱ步骤②需加入的试剂A是______。
Ⅲ步骤③通入的气体B是______，写出该反应的离子方程式______。 步骤③溶液颜色变化______。 滤液2中加入氢氧化钠溶液的现象为______，发生反应的方程式为______，______，______。
回答以下问题：
将已去除表面氧化物的铁钉
碳素钢
放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
另称取已去除表面氧化物的铁钉碳素钢
放入
浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除
外还可能含有
写出生成
所有可能的离子方程式： ______ ．
②乙同学取
标准状况气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： ______ ．
然后加入足量
溶液，经适当操作后得干燥固体
由于此推知气体Y中
的体积分数为 ______ ．
向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属
计算放出
的体积为 ______ 升标准状况下
向含有
的溶液中滴加
HCl，当生成
克沉淀时，加入盐酸的体积为 ______
向一定量的Fe、
和CuO混合物投入120ml 
的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物
，过滤后，向滤液中加入
的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中
的物质的量浓度为设滤液体积为
______
．
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H＋)为0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋，Cu + 2Fe3＋= 2Fe2＋+Cu2＋。则原混合物中单质铁的质量是（ ）
A.2.4 g B.3.36 g C.5.60 g D.10.08 g
已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(已知2Fe3++Fe＝3Fe2+)
A.析出0.2 mol Cu B.剩余0.1 mol Fe
C.溶液中c(Fe2＋)＝0.4 mol·L－1 D.溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1
下列有关
溶液叙述正确的是（ ）
A.在该溶液中：
、
、
、
可以大量共存
B.该溶液中
的检验：
C.与
溶液混合：
D.每腐蚀32gCu需要
该溶液500mL
