某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ）
A. 3，3-二甲基-1-丁烯 B. 2，2-二甲基-2-丁烯
C. 2，2-二甲基-1-丁烯 D. 2，2-二甲基-3-丁烯
下面选项中是2,3-二甲基2-丁烯的结构简式的是( )
A.
B.
C.
D.
思维辨析：
(1)所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________
(2)烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________
(3)芳香烃都以苯环为母体，侧链为取代基命名。__________
(4)系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。__________
金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________________（列出计算过程）。
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___________________________________________。
（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________________；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为________________________，K2FeO4的电极反应式为________________________________________。
铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下：
(1)铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是______________。
(2)焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分发生类似反应。写出 Fe2O3发生反应的方程式：______________。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______________。
(3)若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为：______________。
(4)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体 SiC再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目：______________ 。
(5)已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=_______________。
电子工业常用
的
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
写出该反应的化学方程式______。
检验溶液少量
存在的试剂是______，证明存在的现象是______。
印刷电路的废腐蚀液含有大量
、
、，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
Ⅰ步骤①中发生反应的离子方程式______，______，若废腐蚀液中含有
、
、
，若要将铜全部回收，则步骤
①应加入铁粉的质量应不少于______。
Ⅱ步骤②需加入的试剂A是______。
Ⅲ步骤③通入的气体B是______，写出该反应的离子方程式______。 步骤③溶液颜色变化______。 滤液2中加入氢氧化钠溶液的现象为______，发生反应的方程式为______，______，______。
