向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3
B.氯碱工业在阳极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C.可直接加热MgCl2·6H2O制备无水MgCl2
D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大
工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。
下列说法错误的是
A.步骤a中还需要加入适量的氧气和水
B.保温去铁后过滤，铁元素主要以+2价的沉淀形式被过滤出去
C.蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解
D.硝酸铜溶液中离子浓度大小：
央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信， 历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 ( )
A.南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是硅酸盐
B.战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金
C.清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化铜
D.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图（见下页）：
（1）步骤①反应的离子方程式是___。
（2）步骤③反应的化学方程式是___，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是___。
A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O
（3）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80℃～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___。
阅读讨论并完成以下各项内容：
SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
（1）SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式___。
（2）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水生成___和NO。
（3）酸雨可导致的危害有___（填序号）。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
（4）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行___，对废气中的氮的氧化物用___吸收。
