下列不属于分散系的是
A.食盐水 B.淀粉溶液 C.水 D.氢氧化铁胶体
纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题。
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___。
（2）写出“联合制碱法”中有关反应的化学方程式：_____________、___________。
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?________。
（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有___________ (填字母序号)。
A. 提高了原料利用率
B. 降低了生产成本
C. 减少了环境污染
D. 减轻了对设备的腐蚀
（5）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为__。
以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是___。
（2）第一次焙烧时发生氧化还原反应：___。
（3）碱浸时发生反应的化学方程式为___。
（4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为___；___。
（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=___。
如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。
（1）写出有关物质的化学式X：___；F__。
（2）写出A→D的化学方程式___。
（3）写出实验室制备C的化学方程式___。
下列说法正确的是( )
A. 向新制Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀
B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀
C. 常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解
D. 向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解
化学与社会生活密切相关,对下列现象或事实的叙述及解释均正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | SO2的水溶液中加入紫色石蕊溶液,先变红,后褪色 | 先变红是因为亚硫酸显酸性,后褪色是因为SO2有漂白性 |
B | 漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂白性 | 漂白粉中的Ca(ClO)2与HCl反应生成HClO的原因 |
C | 往红色的Fe(SCN)3溶液中滴加新制的氯水,红色褪去 | 因为新制的氯水有强氧化性,能将SCN-氧化而使之褪色 |
D | Fe2O3可与CO反应制取单质Fe | CO具有还原性,能把Fe置换出来 |
A.A B.B C.C D.D
