NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，对该反...

NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，对该反应叙述中正确的是

A.该反应属于置换反应 B.NaH中的H为+1价

C.氧化剂是H2O D.每摩尔NaH参加反应时电子转移数为1e--

C 【解析】 A．反应物没有单质参加，不是置换反应，故A错误； B．NaH中的H为-1价，故B错误； C．H2O中H元素化合价降低，为氧化剂，故C正确； D．NaH中H的化合价为-1价，在反应中升高为0价，则1molNaH参加反应时电子转移数为1mole-，故D错误；故选：C。

考点分析：

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ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)

A.CO2是氧化产物 B.H2C2O4在反应中被氧化

C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

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溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为

A. +1 B. +3 C. +4 D. 0

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工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

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下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )

A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B. 氧化还原的本质是元素化合价的升降

C. 失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D. 金属单质在化学反应中一定作还原剂

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已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）

A.Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-

B.Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-

C.Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-

D.Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I2

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