生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是( )
A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D.清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题．
(1)化合物A的分子式是C3H6Br2，A的氢核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为___________．
(2)某同学用如图2装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物
实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．
实验操作Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热．
①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因2是________．
②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应．
i实验中需要检验的产物是_______，水的作用是__________，实验现象是_________________．
ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”，还需要装水的洗气装置吗________？（填“需要”或“不需要”），理由是________．
iii所检验的产物与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为___________．
(3)已知：
分离溴乙烷与1，2-二溴乙烷混合气体的方法是____________．
a．冰水浴冷却→过滤
b．水浴冷却→蒸馏
c．冰水浴冷却→加水萃取→分液
d．水浴冷却→加水萃取→分液．
下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
请回答下列问题：
（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________
（2）从晶体类型来看，C60属于_________晶体。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为____________
（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中
键与
键的个数比为________________。
（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有______个原子共平面。
如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的______________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________，在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是____________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时 (此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为________________________________。
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入 4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
(1)在“图1”中，曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)下列说法正确的是________。
A．起始充入的CO为2 mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)＝________________；该温度下CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)的化学平衡常数为________。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1<p2)。_____________________
(5)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol,又知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式________。
某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。
（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。
A．B装置实验前后质量差mg B．F装置实验前后液面差VL
C．D装置实验前后质量差mg D．E装置实验前后质量差mg
