Question

列说法不正确的是（　　）

A.在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极

B.MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaCl

C.1molFeCl₃完全水解将产生6.02×10²³个胶体粒子

D.水的离子积常数K_sp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程

Answer

C

【解析】

A. 海轮外壳镶嵌锌块，锌为原电池的负极，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

B. 决定晶格能的因素为：离子电荷、离子半径、离子的电子层构型，MgO晶体中离子所带电荷多，MgO的熔点高于NaCl，故B正确；

C. Fe(OH)3胶体粒子是由Fe(OH)3“分子”聚合成的较大颗粒，含1molFe3+的FeCl3完全水解，产生Fe(OH)3胶体粒子小于6.02×1023，故C错误；

D. 水的离子积随温度升高而增大，说明氢离子和氢氧根离子浓度增大，促进水的电离，所以水的电离是吸热过程，故D正确；

故选C。