Question

0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应放出1.12LH₂（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族

C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族

Answer

B

【解析】

氢气的物质的量为，设金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：0.1mol×n=0.05mol×2，解得n=1，即金属原子失去1个电子形成金属离子，由于金属原子失去1个电子，形成具有Ar原子的电子层结构的离子，所以+1价金属离子核外有18个电子，故该金属元素质子数为18+1=19，即该金属为K元素，位于周期表第四周期ⅠA族。故选B。