硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生产工艺流程示意如图:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是__。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□Cl-____。
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是___。
(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为__。
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是___(选填序号)。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为_____、____、过滤,洗涤,干燥。
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于___。
列说法不正确的是( )
A.在船外壳镶嵌锌块保护船身,锌为原电池的负极
B.MgO的熔点高于NaCl,是因为MgO的晶格能大于NaCl
C.1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子
D.水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热过程
下列物质加热熔化时,所克服粒子间相互作用力属于同类型的是( )
A. 食盐和金属钠的熔化 B. 氯化铵和单质硫的熔化
C. 碘和干冰的升华 D. 金刚石和石灰石的熔化
化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )
A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率
B.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放
C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求
D.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放
下列有关物质性质的应用错误的是
A.H2O2溶液有氧化性,可用于杀菌消毒
B.氯化镁是一种电解质,可用于电解法制镁
C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
D.Na2SO4能使蛋白质发生变性,可用于提纯蛋白质
实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列说法错误的是( )
A. 还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B. 每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 mol
C. 每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
D. 生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质