Question

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：_____；

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_____；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是______(填字母编号)

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D，E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____，该现象_____(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_____；

（5）装置F的作用是______，其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)_____。

a．饱和NaOH溶液         b．饱和Ca(OH)₂溶液

c．饱和Na₂SO₃溶液       d．饱和Na₂CO₃溶液

Answer

Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 d E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I－氧化为I2 吸收余氯，防止污染大气 b

【解析】

（1）Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成氯气；

（2）饱和食盐水作用是洗气；若C中堵塞，则B中压强会增大；

（3）验证氯气是否有漂白性，可以利用干燥有色布条和湿润的有色布条，作对比实验；

（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中为紫红色；过量的Cl2也可将I-氧化为I2；

（5）氯气是有毒气体，要进行尾气处理；饱和Ca(OH)2溶液中氢氧化钙较少不能完全吸收剩余的氯气。

（1）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，

故答案为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

（2）由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱，

故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

（3）要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气，生成的HClO有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性，干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙，所以正确的选项是d，

故答案为：d；

（4）读图可知，D中通入氯气后生成单质溴，加入E中后又生成了单质碘，故E中现象是溶液分层，且上层即苯层显紫红色，但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的，也可能是过量的Cl2也可将I-氧化为I2，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强，

故答案为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I-氧化为I2；

（5）氯气有毒会污染环境，所以F装置的作用是吸收多余的氯气，F中不可以盛装饱和Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2溶解度太小，吸收不彻底，

故答案为：吸收多余的氯气，防止污染大气；b。