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丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下 已知:① ②E...

丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下

已知:

②E的核磁共振氢谱只有一组峰;

③C能发生银镜反应;

④J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环.

回答下列问题:

1)由A生成B的化学方程式为_________________,其反应类型为______________

2D的化学名称是__________________

3J的结构简式为_____________,由D生成E的化学方程式为__________________

4G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为_________(写出一种即可)

5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇.

AKL

反应条件1___________;反应条件2所选择的试剂为___________L的结构简式为___________

 

+Br2+HBr 取代反应 2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr Br2、光照 镁、乙醚 【解析】 比较A、B的分子式可知,A与HBr发生加成反应生成B,B的核磁共振氢谱只有一组峰,则可知D为CH2=C(CH3)2,E为(CH3)3CBr,根据题中已知①可知F为(CH3)3CMgBr,C能发生银镜反应,同时结合G和F的结构简式可推知C为,进而可以反推得,B为,A为,根据题中已知①,由G可推知H为,J是一种酯,分子中除苯环外,还含有一个五元环,则J为,与溴发生取代生成K为,K在镁、乙醚的条件下生成L为,L与甲醛反应生成2﹣苯基乙醇。 (1)由A生成B的化学方程式为+Br2+HBr,其反应类型为取代反应; (2)D为CH2=C(CH3)2,名称是2﹣甲基丙烯,故答案为2﹣甲基丙烯; (3)根据上面的分析可知,J的结构简式为,由D生成E的化学方程式为CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr, (4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有酚羟基,这样的结构为苯环上连有﹣OH、﹣CH2Br呈对位连结,另外还有四个﹣CH3基团,呈对称分布,或者是﹣OH、﹣C(CH3)2Br呈对位连结,另外还有2个﹣CH3基团,以﹣OH为对称轴对称分布,这样有, (5)反应Ⅰ的为与溴发生取代生成K为,反应条件为光照,K在镁、乙醚的条件下生成L为。  
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考点分析:
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下图为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:

图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F数为________________,图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________,H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性,对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式),其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________

(5)已知两个距离最近的Ca2+核间距离为a×10-8cm,结合CaF2晶体的晶胞示意图,CaF2晶体的密度为_______________________________________

 

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在容积为2L的密闭容器中,保持体系内温度800℃不变,将一定量的NOO2混合发生反应:2NOO22NO2,其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。

130s时反应达到平衡,用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为__,图像中曲线_(选填”)表示NO2的变化。由图像中曲线和数据变化,能否计算该温度下的平衡常数:___(不能”)

2)若升高反应体系的温度,使反应重新达到平衡,此时体系中n(NO)=n(NO2),则该反应是___热反应(选填”)

3)在800℃时,若缩小容器的体积,达新平衡时n(NO)__(选填“>”“<”)0.07molNO的转化率__(选填增大不变减小”)

4)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量akJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式__

 

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如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)

1)装置A是氯气的发生装置,请写出相应反应的化学方程式:_____

2)装置B中饱和食盐水的作用是_____;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:______

3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此CIIIIII处依次放入物质的组合应是______(填字母编号)

编号

a

干燥的有色布条

碱石灰

湿润的有色布条

b

干燥的有色布条

无水硫酸铜

湿润的有色布条

c

湿润的有色布条

浓硫酸

干燥的有色布条

d

湿润的有色布条

无水氯化钙

干燥的有色布条

 

4)设计装置DE的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是____,该现象_____(不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是_____

5)装置F的作用是______,其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)_____

a.饱和NaOH溶液         b.饱和Ca(OH)2溶液

c.饱和Na2SO3溶液       d.饱和Na2CO3溶液

 

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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3FeCO3MgOCaO等,生产工艺流程示意如图:

1)将菱锌矿研磨成粉的目的是__

2)完成氧化除铁步骤中反应的离子方程式:□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□Cl-____

3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是FeOH,化学式量为89,化学式是___

4)根据下表数据,调节滤液2”pH时,理论上可选用的最大区间为__

5)工业上从滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是___(选填序号)

a.大理石粉     b.石灰乳      c.纯碱溶液      d.烧碱溶液

6滤液4”之后的操作依次为_________、过滤,洗涤,干燥。

7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于___

 

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列说法不正确的是(  )

A.在船外壳镶嵌锌块保护船身,锌为原电池的负极

B.MgO的熔点高于NaCl,是因为MgO的晶格能大于NaCl

C.1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子

D.水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热过程

 

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