我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指（ ）
A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水
丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下
已知：①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为_________________，其反应类型为______________
（2）D的化学名称是__________________
（3）J的结构简式为_____________，由D生成E的化学方程式为__________________
（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为_________（写出一种即可）
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．
A
K
L
．
反应条件1为___________；反应条件2所选择的试剂为___________；L的结构简式为___________．
下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。
(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。
(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。
(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。
在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO＋O2
2NO2，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。
（1）30s时反应达到平衡，用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为__，图像中曲线_(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的变化。由图像中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：___(填“能”或“不能”)。
（2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)=n(NO2)，则该反应是___热反应(选填“吸”或“放”)。
（3）在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)__(选填“>”、“＝”或“<”)0.07mol，NO的转化率__(选填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量akJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式__。
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：_____；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是_____；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是______(填字母编号)
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D，E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____，该现象_____(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_____；
（5）装置F的作用是______，其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)_____。
a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液
c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是__。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□Cl-____。
（3）针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是___。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为__。
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是___(选填序号)。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为_____、____、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于___。
