Question

铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO₂、NO、N₂O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

A. 4.18 g    B. 3.12 g    C. 4.68 g    D. 5.08 g

Answer

A

【解析】

铜镁合金溶于一定浓度的硝酸，反应生成Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、NO2、NO、N2O和H2O，反应后的溶液中加入足量NaOH溶液所得沉淀为Mg（OH）2和Cu（OH）2，沉淀的质量等于原铜镁合金的质量与OH-的质量之和；在铜镁合金与HNO3反应的过程中金属失去的电子总物质的量等于HNO3得到的电子总物质的量；结合Mg（OH）2和Cu（OH）2的化学式，OH-物质的量等于金属失去的电子总物质的量；据此分析计算。

铜镁合金溶于一定浓度的硝酸，反应生成Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、NO2、NO、N2O和H2O，反应后的溶液中加入足量NaOH溶液所得沉淀为Mg（OH）2和Cu（OH）2，沉淀的质量等于原铜镁合金的质量与OH-的质量之和；

n（NO2）=n（NO）=n（N2O）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol；铜镁合金溶于一定浓度的硝酸发生氧化还原反应，反应中铜、镁失去的电子总物质的量等于HNO3得到的电子总物质的量，HNO3得到电子被还原成NO2、NO、N2O，则2n（Mg）+2n（Cu）=0.01mol×[（+5）-（+4）]+ 0.01mol×[（+5）-（+2）]+ 0.01mol×2×[（+5）-（+1）]=0.12mol；根据沉淀的组成Mg（OH）2和Cu（OH）2，沉淀中n（OH-）=2n（Mg2+）+2n（Cu2+）=2n（Mg）+2n（Cu）=0.12mol，m（OH-）=0.12mol×17g/mol=2.04g；沉淀的质量为2.14g+2.04g=4.18g，答案选A。