Question

3.04g铜镁合金完全溶解于100mL 14.0mol/L的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体2240mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B.被还原的硝酸的物质的量是0.12mol

C.得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mL

D.NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

Answer

C

【解析】

A、金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，则沉淀中氢氧根离子的质量为：5.08g-3.04g=2.04g，氢氧根的物质的量为=0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为x mol、y mol，则：2x+2y=0.12、64x+24y=3.04，解得：x=0.04，y=0.02，故合金中Cu与Mg的物质的量之比是0.04mol：0.02mol=2：1，故A正确；

B、根据电子守恒，设被还原的硝酸的物质的量x mol， x=2×0.06，x=0.12mol，故B正确；

C、根据元素守恒，当金属离子全部沉淀时，溶液中的溶质全是硝酸钠，n(NaNO3)=0.1L×14.0mol/L-0.12mol=1.28mol，所以需要氢氧化钠的物质的量是1.28mol，加入NaOH溶液的体积是1.28mol÷2 mol/L=0.64L=640mL，故C错误；

D、NO2和N2O4混合气体的物质的量为：=0.1mol，设二氧化氮的物质的量为a mol，则四氧化二氮的物质的量为(0.1-a)mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.1-a)×2×1=0.12，解得a=0.08，NO2的体积分数为80%，故D正确；

故选C。