Question

某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO₂的废气和含H₂SO₄的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

（1）分析该镇下酸雨的原因：_____________________；

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：_____________________；

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_________；

A．将硫酸厂搬离该镇

B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放

D．工厂和居民改用较清洁的燃料

（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是___________；

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，____________（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是______________；

Answer

排放二氧化硫废气、用煤作燃料 酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可） A Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 需要 稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸

【解析】

(1)每天排放大量含SO2的废气，当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料，也会产生二氧化硫；

(2)酸雨具有一定的酸性和腐蚀性，会破坏森林植物、腐蚀建筑物；

(3)要治理酸雨，就要从根本上减少二氧化硫的排放，而A只是地方换了，没有从根本上减少二氧化硫的排放，B、C、D从不同的方面减少了二氧化硫的排放，答案选A；

(4)氢氧化钙和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，反应的方程式为Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；

(5)浓硫酸具有较强的腐蚀性和脱水性，极易腐蚀人的皮肤，稀硫酸在空气中水分蒸发较快，浓度会很快的增大。