下列有机物相应说法正确的是（ ）
A.乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应
B.乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
C.乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡
D.蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生
化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是（ ）
A.KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房间
B.缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C同时服用
C.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈
D.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。
（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_________ g。
（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比
＝______________。
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35mol NaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x =___________。
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。
（探究一）
（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。
（探究二）
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：
（3）装置B中试剂的作用是________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。
a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________。
消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。
A．Cl2 | B．H2O2 |
C．ClO2 | D．O3 |
（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑，则生成物A的化学式为______________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_____________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。
下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
（1）实验室制取氨气。
① 化学方程式是_______。
② 可用向下排空气法收集氨气的原因是_______。
③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，
会产生倒吸现象，产生该现象的原因是_______。
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
① 体现N元素的还原性：
a. 汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 
2NO。
b. 氨的催化氧化：_________。
② 体现N元素的氧化性：_________。
（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。
① NO2溶于水的化学方程式是_________。
② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。
