在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、
、
B.
＝0.1mol/L的溶液：
、
、
、
C.Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、、
D.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、
、I－、
在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是 （ ）
A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C.滴定时达到滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
丙酮是一种常用的有机溶剂，也是合成很多有机化合物的重要原料。由丙酮合成药物G的路线如下：
(1)写出化合物C中官能团的名称________；化合物G的分子式为_________。
(2)反应①的类型为__________，反应⑥的类型为____________。
(3)反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式_______。
(4)反应⑥的产物为F和______(写结构简式)。
(5)一分子G消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有____种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②苯环上的取代基有2种共4个。
(6)以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇
，写出合成流程图____ (无机试剂任用)。合成流程图示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素基态原子没有不成对电子；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层只有1个电子，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
(1)C的同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为______
(2)氢化物A2H4分子中A原子采取______杂化
(3)元素F在周期表的位置为______，E的气态氢化物通入二价阳离子F2+的水溶液反应的离子方程式为______
(4)元素A和D可形成一种无机非金属材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为______(从原子轨道重叠方式看)，A、D的最高价氧化物的熔沸点大小顺序_________；原因________。
(5)B与同主族原子半径最小的元素M形成的晶胞结构所示的立方晶胞，则其化学式为______。设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个B、M原子的核间距为a nm，则该化合物的晶胞密度为(用含a和NA的代数式表示)______g/cm3
某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个1L密闭容器中加入等物质的量的X、Y和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度(c)随时间(t)的变化〔其中t0～t1阶段c(Y)、c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率(υ)随时间(t)的变化，四个阶段都只改变一种条件(催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同)，已知t3～t4阶段为使用催化剂。回答下列问题：
(1)若t1=5 min，则t0～t1阶段以Y浓度变化表示的反应速率为υ(Y)=________。
(2)在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时υ正_____υ逆(填“>”、“=”或“<”)。
(3)t4～t5阶段改变的条件为______，该反应的平衡常数表达式为_______。
(4)t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.30 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式_________。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是_______。
(5)在相同条件下，若向该容器中只加入X、Y，反应也可以达到完全相同的平衡状态，则n(x)=________mol，n(Y)=__________mol达平衡时，X的转化率=_______。
