一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( )
A. 其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B. 其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的
C. 其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大
D. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、
、
B.
＝0.1mol/L的溶液：
、
、
、
C.Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、、
D.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、
、I－、
在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是 （ ）
A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C.滴定时达到滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
丙酮是一种常用的有机溶剂，也是合成很多有机化合物的重要原料。由丙酮合成药物G的路线如下：
(1)写出化合物C中官能团的名称________；化合物G的分子式为_________。
(2)反应①的类型为__________，反应⑥的类型为____________。
(3)反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式_______。
(4)反应⑥的产物为F和______(写结构简式)。
(5)一分子G消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有____种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②苯环上的取代基有2种共4个。
(6)以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇
，写出合成流程图____ (无机试剂任用)。合成流程图示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素基态原子没有不成对电子；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层只有1个电子，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
(1)C的同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为______
(2)氢化物A2H4分子中A原子采取______杂化
(3)元素F在周期表的位置为______，E的气态氢化物通入二价阳离子F2+的水溶液反应的离子方程式为______
(4)元素A和D可形成一种无机非金属材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为______(从原子轨道重叠方式看)，A、D的最高价氧化物的熔沸点大小顺序_________；原因________。
(5)B与同主族原子半径最小的元素M形成的晶胞结构所示的立方晶胞，则其化学式为______。设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个B、M原子的核间距为a nm，则该化合物的晶胞密度为(用含a和NA的代数式表示)______g/cm3
