如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)
D.向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
对于可逆反应：2SO2＋O2
2SO3，△H＜0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学平衡状态都发生变化的是( )
A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充O2
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( )
A. 其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B. 其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的
C. 其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大
D. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、
、
B.
＝0.1mol/L的溶液：
、
、
、
C.Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、、
D.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、
、I－、
在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
