某种催化剂为铁的氧化物，将少许样品溶于稀盐酸中，加适量氯水，滴加KSCN溶液后出...

某种催化剂为铁的氧化物，将少许样品溶于稀盐酸中，加适量氯水，滴加KSCN溶液后出现红色，则该催化剂中铁元素价态为( )

A.只有 B.只有 C.、都有 D.以上都有可能

D 【解析】某种催化剂为铁的氧化物，将少许样品溶于稀盐酸中，加适量氯水，氯水具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，再滴加硫氰化钾溶液，溶液出现红色，能够证明此时溶液中含有铁离子，但是无法判断原溶液中含有的是亚铁离子还是铁离子，即以上情况都有可能，答案选D。

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考点分析：

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为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1

（1）氢气的标准燃烧热△H=__________kJ·moL－1

（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_______________________

（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为____________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将__________________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）方向移动

（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是__________________。

A．增大的CO浓度

B．增大的H2O(g)浓度

C．使用催化剂

D．降低温度

（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_____________________________

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为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；

Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡；

Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

（1）探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为_______________。

（2）为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：

①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。

②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为_________mol/L。

③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；

信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：

①完成下表

实验操作	现象和结论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加______________	若___________________________，则猜想一不成立。
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层	若____________________________，则猜想二成立。