下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中一定存在SO42-或SO32- |
B | 分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 | a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 | I3﹣ 能电离出I2和I﹣ |
C | 向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液 | 无气泡产生 | 酸性：H3BO3＜H2CO3 |
D | 向2mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液 | 溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀 | 与Fe3+结合的能力：OH－＞SCN－ |
A.A B.B C.C D.D
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯化镁溶液与石灰乳反应：
B.Na与
溶液反应：
C.
溶液中通入少量
D.向氯化亚铁溶液中加入双氧水：
要除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3，可行的是
A. 加入铜粉 B. 滴入 KSCN 溶液 C. 加入铁粉 D. 通入氯气
某种催化剂为铁的氧化物，将少许样品溶于稀盐酸中，加适量氯水，滴加KSCN溶液后出现红色，则该催化剂中铁元素价态为( )
A.只有
B.只有
C.、都有 D.以上都有可能
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1
（1）氢气的标准燃烧热△H=__________kJ·moL－1
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_______________________
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为____________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将__________________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是__________________。
A．增大的CO浓度 | B．增大的H2O(g)浓度 | C．使用催化剂 | D．降低温度 |
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_____________________________
为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡；
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
（1）探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为_______________。
（2）为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。
②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为_________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①完成下表
实验操作 | 现象和结论 |
步骤一：取萃取后的上层清液滴加______________ | 若___________________________，则猜想一不成立。 |
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层 | 若____________________________，则猜想二成立。 |
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_____________________________________。
