Question

已知在温度低于570 ℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570 ℃时，生成Fe₃O₄。老师用上图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
②	向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

根据上述实验，下列说法不正确的是

A.试管内的固体一定含有铁粉

B.试管内的固体一定不含有Fe₃O₄

C.不能确定试管内的固体一定含有FeO

D.可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe₃O₄

Answer

B

【解析】

由现象可知，有气体生成，气体为氢气，则一定含有Fe，且混合物中可能含Fe3O4，溶于酸时，发生氧化还原反应生成亚铁离子，则加KSCN溶液，溶液没有出现血红色，以此来解答。

A. 加入盐酸，黑色粉末溶解且有少量气泡产生，说明黑色粉末中含有铁粉，故A正确；

B. 铁粉能把三价铁离子还原成二价铁离子，故不能确定黑色粉末是否含有Fe3O4，故B错误；

C. 铁粉能把三价铁离子还原成二价铁离子，不能确定试管内的固体一定含有FeO，故C正确；

D. 若含有Fe3O4，通过将试管内固体彻底还原为氧化亚铁，则固体质量减小，故D正确；

故选B。