Question

在500 mL Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄ 的混合液中，金属阳离子的浓度均为2.0 mol·L^－1，现加入a mol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是(　　)

A.当a≤0.5时，发生的反应为2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋

B.当a＝1时，发生的反应为2Fe^3＋＋Cu^2＋＋2Fe===4Fe^2＋＋Cu

C.当 0.5≤a＜1.5时，溶液中Cu^2＋、Fe^2＋、SO的物质的量之比为(3－2a)∶(2＋2a)∶5

D.当a≥1.5时，反应中电子转移数目大于3N_A

Answer

D

【解析】

在Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，加入铁粉，依次发生的反应是2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；溶液中共存在Fe3+ 1mol，Cu2+ 1mol

A．当a≤0.5时，只存在Fe3+的还原，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故A正确；

B．当a＝1时，Fe3+全部被还原，Cu2+只有0.5mol被还原，发生的反应为2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu，故B正确；

C．当 0.5≤a＜1.5时，Fe3+全部被还原，Cu2+只有部分被还原，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO的物质的量之比为(3－2a)∶(2＋2a)∶5，故C正确；

D．当a≥1.5时，Fe3+全部被还原，Cu2+全部被还原，铁过量，反应中电子转移数目等于3NA，故D错误；

答案为D。