“如果有谁想利用我们出口稀土所制造的产品，反用于遏制打压中国的发展，赣南原中央苏...

“如果有谁想利用我们出口稀土所制造的产品，反用于遏制打压中国的发展，赣南原中央苏区人民、中国人民，都会不高兴的。”钇是一种稀土元素，常见化合价为价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

若改用氧化物的形式表示组成，则化学式为__________

欲从和混合溶液中制得沉淀。最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

溶液 .氨水溶液

为使沉淀完全，用氨水调节时，a应控制在_____________范围内；继续加氨水调节发生反应的离子方程式为______________；检验是否沉淀完全的操作方法是：____________

煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇煅烧的化学方程式 _________

取最后一次洗涤过滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，若溶液不呈血红色，则沉淀完全【解析】钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），加入氢氧化钠共熔后水溶过滤得到Na2SiO3、Na2BeO2溶液，沉淀为Y(OH)3和Fe2O3，加入稀盐酸溶解后加入氨水调节溶液pH在3.1

考点分析：

相关试题推荐

某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是_______（填化学式）。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_______。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是_______。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：_______。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因：_______。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的_______极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为___________。

② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式______________。

查看答案

Fe3O4呈黑色，超细Fe304粉体可制成磁流体，应用广泛。

(l)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量溶液滴加 ___，溶液变红；另取少量溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生____。

(2)氧化一沉淀法制备Fe3O4

a．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeS04溶液。

b．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaN03溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4同时还有NH3生成，则反应的离子方程式为____。

(3)超细Fe3O4粉体制备

步骤I：称取0. 9925gFeC13和1.194gFeCl2·4H2O溶于30ml蒸馏水中。

步骤Ⅱ：将溶液加入到三颈烧瓶中(如图所示)，加热至60℃，强力搅拌。

步骤Ⅲ：30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH约为11。

步骤Ⅳ：加入0. 25g柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌th，然后冷却至室温。

步骤V:从液体(胶体)中分离出超细Fe3O4粗品。

步骤Ⅵ：用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。

①步骤Ⅱ中强力搅拌的目的是__________

②步骤Ⅲ中的混合液变黑，步骤I中Fe3+和Fe2+物质的量之比约为1:1而不是2:1的原因是_______

③胶体加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤Ⅳ中加入柠檬酸三钠的作用可能为_____

④关于此实验，下列说法正确的是 ___。

A.用一束可见光照射步骤Ⅳ所得溶液会出现一条光亮的通路

B．步骤V能通过直接过滤得到超细Fe3 O4

C．步骤Ⅵ中乙醇作用为除水

查看答案

将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )

选项	反应情况设想	评价
A	当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋	正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应
B	当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋	正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋
C	当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋	正确，Cu有剩余，故无Cu2＋
D	当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋	不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应