下列说法不正确的是（ ）
A.3p2表示3p能级上有2个电子
B.处于最低能量的原子叫做基态原子
C.同一原子中，3s、3p、3d、4s 能级的能量逐渐增大
D.同一原子中，3s、3p、3d能级的轨道数依次增多
已知三氯化铁的熔点为
，沸点为
，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
装碱石灰的仪器是_________
填仪器名称
饱和食盐水的作用________。
装置的连接顺序为_______。
反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油反应过程中不振荡，充分反应后，进行如下实验：
①固体混合物的成分是____________。填化学式
②淡黄色溶液中加入试剂X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为________。
已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为
。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设I：
还原
，使其转变为
；
假设Ⅱ：分解生成，氧化试剂X；
假设Ⅲ：_______。如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式。
并对假设进行了以下实验研究：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加
溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和
溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的 溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。实验①说明假设__________不正确；实验②的目的是_______________；由实验①②得出假设________是正确的。
化工生产中常用各种铝矿石来制备含铝化合物。I.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿
主要成分为
，还含有
、FeO、
中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
已知：在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
滤液B中含有的离子有_________：检验滤液B中是否还含有铁元素的试剂为：_________
将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________填代号
。
氢氧化钠溶液 
硫酸溶液 
氨水 
二氧化碳
由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边________填操作名称、过滤、洗涤。
高铁酸钠
是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
与漂白液主要成分
在强碱性条件下反应可制取
，反应的离子方程式为_______。
以高硫铝土矿主要成分为、、
，少量
和金属硫酸盐为原料，生产氧化铝并获得
的部分工艺流程如下：
焙烧过程均会产生
，用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为__________。
向“过滤”得到的滤液中通入过量
，铝元素存在的形式由_______填化学式转化为______填化学式。
“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的
_____。
“如果有谁想利用我们出口稀土所制造的产品，反用于遏制打压中国的发展，赣南原中央苏区人民、中国人民，都会不高兴的。”钇是一种稀土元素，常见化合价为
价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石
，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
|
|
|
|
|
|
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
若改用氧化物的形式表示
组成，则化学式为__________
欲从
和
混合溶液中制得
沉淀。最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
溶液 
.氨水 
溶液
为使
沉淀完全，用氨水调节
时，a应控制在_____________范围内；继续加氨水调节
发生反应的离子方程式为______________；检验是否沉淀完全的操作方法是：____________
煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇 
煅烧的化学方程式 _________
某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是_______（填化学式）。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_______。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是_______。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：_______。
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因：_______。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：
① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的_______极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为___________。
② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式______________。
Fe3O4呈黑色，超细Fe304粉体可制成磁流体，应用广泛。
(l)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量溶液滴加 ___，溶液变红；另取少量溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生____。
(2)氧化一沉淀法制备Fe3O4
a．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeS04溶液。
b．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaN03溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4同时还有NH3生成，则反应的离子方程式为____。
(3)超细Fe3O4粉体制备
步骤I：称取0. 9925gFeC13和1.194gFeCl2·4H2O溶于30ml蒸馏水中。
步骤Ⅱ：将溶液加入到三颈烧瓶中(如图所示)，加热至60℃，强力搅拌。
步骤Ⅲ：30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH约 为11。
步骤Ⅳ：加入0. 25g柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌th，然后冷却至室温。
步骤V:从液体(胶体)中分离出超细Fe3O4粗品。
步骤Ⅵ：用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。
①步骤Ⅱ中强力搅拌的目的是__________
②步骤Ⅲ中的混合液变黑，步骤I中Fe3+和Fe2+物质的量之比约为1:1而不是2:1的原因是_______
③胶体加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤Ⅳ中加入柠檬酸三钠的作用可能为_____
④关于此实验，下列说法正确的是 ___。
A.用一束可见光照射步骤Ⅳ所得溶液会出现一条光亮的通路
B．步骤V能通过直接过滤得到超细Fe3 O4
C．步骤Ⅵ中乙醇作用为除水
