下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的
的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）
A. H Li Na K B. Na Mg Al Si
C. I Br Cl F D. F O N C
下列说法不正确的是（ ）
A.3p2表示3p能级上有2个电子
B.处于最低能量的原子叫做基态原子
C.同一原子中，3s、3p、3d、4s 能级的能量逐渐增大
D.同一原子中，3s、3p、3d能级的轨道数依次增多
已知三氯化铁的熔点为
，沸点为
，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
装碱石灰的仪器是_________
填仪器名称
饱和食盐水的作用________。
装置的连接顺序为_______。
反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油反应过程中不振荡，充分反应后，进行如下实验：
①固体混合物的成分是____________。填化学式
②淡黄色溶液中加入试剂X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为________。
已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为
。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设I：
还原
，使其转变为
；
假设Ⅱ：分解生成，氧化试剂X；
假设Ⅲ：_______。如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式。
并对假设进行了以下实验研究：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加
溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和
溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的 溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。实验①说明假设__________不正确；实验②的目的是_______________；由实验①②得出假设________是正确的。
化工生产中常用各种铝矿石来制备含铝化合物。I.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿
主要成分为
，还含有
、FeO、
中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
已知：在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
滤液B中含有的离子有_________：检验滤液B中是否还含有铁元素的试剂为：_________
将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________填代号
。
氢氧化钠溶液 
硫酸溶液 
氨水 
二氧化碳
由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边________填操作名称、过滤、洗涤。
高铁酸钠
是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
与漂白液主要成分
在强碱性条件下反应可制取
，反应的离子方程式为_______。
以高硫铝土矿主要成分为、、
，少量
和金属硫酸盐为原料，生产氧化铝并获得
的部分工艺流程如下：
焙烧过程均会产生
，用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为__________。
向“过滤”得到的滤液中通入过量
，铝元素存在的形式由_______填化学式转化为______填化学式。
“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的
_____。
“如果有谁想利用我们出口稀土所制造的产品，反用于遏制打压中国的发展，赣南原中央苏区人民、中国人民，都会不高兴的。”钇是一种稀土元素，常见化合价为
价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石
，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
|
|
|
|
|
|
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
若改用氧化物的形式表示
组成，则化学式为__________
欲从
和
混合溶液中制得
沉淀。最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
溶液 
.氨水 
溶液
为使
沉淀完全，用氨水调节
时，a应控制在_____________范围内；继续加氨水调节
发生反应的离子方程式为______________；检验是否沉淀完全的操作方法是：____________
煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇 
煅烧的化学方程式 _________
