下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
(1)10种元素中，第一电离能最大的是_______，电负性最小的金属元素是_____。
(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________。
(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_________、____________
(5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______________________
(6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：______________________________________
(7)⑨元素的价电子的轨道表示式为________________________________。
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
元素 | 相关信息 |
A | 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C | 原子的第一至第四电离能分别是I1＝738 kJ·mol－1； I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1 |
D | 原子核外所有p轨道全满或半满 |
E | 元素的主族序数与周期数的差为4 |
F | 是前四周期中电负性最小的元素 |
G | 在周期表的第七列 |
(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈________形。
(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为
该同学所画的轨道表示式违背了________________。
(3)G位于______族__________区，价电子排布式为________________。
(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。
(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：_____________________________________
(6)写出DA3的电子式_______________________（用元素符号）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)写出下列元素的名称 X_______,Y________，Z__________
(2)X—H键和Y—H键属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。
(4)W的基态原子的价电子排布式为____________；
(5)Y元素的核外电子轨道表示式为___________。
(6)已知一种Y4分子结构如图所示：
断裂1 mol Y—Y键吸收167 kJ的热量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ热量。则由1molY4气态分子变成2molY2气态分子_______(填写吸收或放出)_______kJ
回答下列问题：
(1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________，π键数目为________。
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol-1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
(4)Co 基态原子核外电子排布式为____________；
基态Ge原子的核外电子排布式为____________；
Zn2+的价电子轨道表示式为_______________；
Co3+核外电子未成对电子数为__________________。
(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_______________________。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
