在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.S
SO3
BaSO4
B.Al
NaAlO2
Al(OH)3
C.Fe
FeCl2
FeCl3
D.Na
Na2O
NaOH
向明矾溶液中逐滴加入
溶液，当
全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为
A.
B.
C.
D.、
下列物质之间的转化都一步能实现的是
A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2
D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
(1)10种元素中，第一电离能最大的是_______，电负性最小的金属元素是_____。
(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________。
(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_________、____________
(5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______________________
(6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：______________________________________
(7)⑨元素的价电子的轨道表示式为________________________________。
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
元素 | 相关信息 |
A | 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C | 原子的第一至第四电离能分别是I1＝738 kJ·mol－1； I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1 |
D | 原子核外所有p轨道全满或半满 |
E | 元素的主族序数与周期数的差为4 |
F | 是前四周期中电负性最小的元素 |
G | 在周期表的第七列 |
(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈________形。
(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为
该同学所画的轨道表示式违背了________________。
(3)G位于______族__________区，价电子排布式为________________。
(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_____________。
(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：_____________________________________
(6)写出DA3的电子式_______________________（用元素符号）
