Question

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

A.原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=10∶1

B.原溶液的c(H⁺)=0.8mol/L

C.x与y的差值为0.01 mol

D.原溶液中c(Cl^-)=0.66mol/L

Answer

D

【解析】

A.在33~阶段是Al(OH)3的溶解，消耗了2mL氢氧化钠溶液，则Al(OH)3的物质的量为0.002L×4mol/L=0.008mol，则n(Al3+)=0.008mol，4~30阶段消耗氢氧化钠溶液的物质的量为：4mol/L×0.026L=0.104mol，那么和Mg2+反应的NaOH的物质的量为：0.104mol-0.008mol×3=0.08mol，则Mg2+的物质的量为=0.04mol，所以原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=0.04∶0.008=5∶1，A错误；

B.在0~4阶段没有沉淀生成，是H+与OH-发生了反应，n(H+)=n(OH-)= 4mol/L×0.004L=0.016mol，c(H+)==0.08 mol/L；B错误；

C.x与y的差值是Al(OH)3的物质的量为0.002L×4mol/L=0.008mol，C错误；

D.30~33阶段是NH4+与与OH-发生了反应，n(NH4+)= 4mol/L×0.003L=0.012mol，根据溶液中的阴阳离子所带的电荷相等，则：3n(Al3+)+2n(Mg2+)+n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)， 0.008×3+0.04×2+0.012×1+0.016=n(Cl-)，n(Cl-)=0.132mol，则c(Cl-)==0.66mol/L，D正确；

故答案选D。